몰질량 계산기
화학식의 몰질량을 계산합니다. 괄호와 중첩 그룹, 수화물을 지원하며 원소별 내역과 질량 백분율, 그램과 몰 변환을 보여줍니다.
원소별 내역
| 원소 | 원자 수 | 원자량 | 소계 | 질량 백분율 |
|---|---|---|---|---|
| Ca | 1 | 40.078 | 40.078 | 54.09% |
| O | 2 | 15.999 | 31.998 | 43.19% |
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.72% |
| 합계 | 5 | 74.092 | 100% |
몰질량이란
몰질량은 어떤 물질 1몰의 질량을 그램으로 나타낸 값이고, 1몰은 입자 6.022 x 1023개를 뜻합니다. 쓸모 있는 점은 화학식에서 곧바로 나온다는 것입니다. 모든 원자의 원자량을 더하면 그것이 몰질량입니다. 물은 1.008짜리 수소 둘과 15.999짜리 산소 하나이므로 18.015 g/mol입니다. 이 숫자가 있기에 입자를 세는 화학 반응식이 저울로 실제로 달 수 있는 것으로 바뀝니다.
화학식 쓰는 법
원소 기호는 대문자로 시작하고 뒤에 소문자 하나가 붙을 수 있어서, Co는 코발트이지만 CO는 탄소와 산소입니다. 기호 뒤의 숫자는 그 기호를, 괄호 뒤의 숫자는 괄호 안 전체를 곱합니다. 그래서 Fe2(SO4)3은 철 둘, 황 셋, 산소 열둘입니다. 괄호는 중첩할 수 있고 대괄호도 됩니다. K4[Fe(CN)6]처럼요. 수화물의 점은 가운뎃점이든 마침표든 별표든 상관없습니다. CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O, CuSO4*5H2O 모두 249.677 g/mol이 됩니다.
그램과 몰의 환산
몰질량을 알고 나면 두 방향의 환산은 나눗셈 한 번 차이입니다. 몰 = 그램 / 몰질량이고 그램 = 몰 x 몰질량입니다. 양 칸에 숫자를 넣고 단위를 고르면 몰질량 옆에 답이 나타납니다. 물 18.015 g은 정확히 1몰이고, 염화나트륨 2몰은 116.88 g입니다. 반응식은 몰로 쓰지만 시약은 그램으로 다는 탓에, 화학량론의 대부분이 이 한 단계 위에 놓여 있습니다.
질량 백분율 조성
표의 마지막 열은 전체 질량에서 각 원소가 차지하는 몫으로, 문제에서 백분율 조성이라고 할 때 묻는 것이 바로 이것입니다. 그 원소의 소계를 몰질량으로 나눈 값입니다. 물에서 산소는 18.015 가운데 15.999를 차지해 질량으로 88.8퍼센트인데, 원자 수로는 셋 중 하나만 산소입니다. 원자를 세는 일과 다는 일 사이의 이 간극이 계산의 요점이고, 원자 수는 100이 되지 않는데 백분율은 언제나 100이 되는 이유이기도 합니다.
알아 두면 좋은 점
- 대소문자가 중요합니다. Co는 코발트, CO는 일산화탄소로 서로 다르게 읽힙니다.
- 앞에 붙은 숫자는 화학식 전체를 곱하므로 2H2O는 H2O의 정확히 두 배입니다.
- 원자량은 IUPAC 표준값이며 자연에 존재하는 동위원소의 평균입니다.
- 백분율은 언제나 100이 되므로 의도한 화학식을 입력했는지 빠르게 확인할 수 있습니다.
- 저장되는 것은 없습니다. 계산은 저희 서버에서 이루어지고 결과는 보낸 뒤 폐기됩니다.