Molaire massa berekenen

Bereken de molaire massa van elke chemische formule, met haakjes, geneste groepen en hydraten. Met uitsplitsing per element, massapercentage en gram naar mol.


Elementsymbolen beginnen met een hoofdletter. Haakjes en de hydraatpunt werken, zoals in Fe2(SO4)3 of CuSO4·5H2O.
Molaire massa
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Uitsplitsing per element

Element Atomen Atoommassa Subtotaal Massa %
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Totaal 5   74.092 100%

Wat molaire massa is

Molaire massa is de massa in gram van één mol van een stof, en één mol is 6,022 x 1023 deeltjes. Het handige is dat die rechtstreeks uit de formule volgt: tel de atoommassa van elk atoom op en je hebt hem. Water is twee waterstofatomen van 1,008 en één zuurstof van 15,999, dus 18,015 g/mol. Dat getal maakt van een kloppende reactievergelijking, die deeltjes telt, iets wat je werkelijk op een balans kunt afwegen.

Hoe je de formule schrijft

Elementsymbolen beginnen met een hoofdletter en mogen er één kleine letter achter hebben, en daarom is Co kobalt maar CO koolstof en zuurstof. Een getal na een symbool vermenigvuldigt dat symbool; een getal na een haakje vermenigvuldigt alles erbinnen, dus Fe2(SO4)3 is twee ijzer, drie zwavel en twaalf zuurstof. Haakjes mogen genest worden en vierkante haken werken ook, zoals in K4[Fe(CN)6]. Voor een hydraat schrijf je de punt als middelpunt, gewone punt of sterretje: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O en CuSO4*5H2O geven alle drie 249,677 g/mol.

Van gram naar mol en terug

Zodra de molaire massa bekend is, liggen beide omrekeningen één deling uit elkaar. Mol = gram / molaire massa en gram = mol x molaire massa. Zet een getal in het hoeveelheidsvak, kies de eenheid, en het antwoord verschijnt naast de molaire massa: 18,015 g water is precies 1 mol, en 2 mol keukenzout weegt 116,88 g. Op deze stap rust vrijwel de hele stoichiometrie, want reacties worden in mol geschreven maar stoffen in gram afgewogen.

Massapercentage

De laatste kolom van de tabel geeft elk element als aandeel van de totale massa, en dat is wat een opgave met massapercentage bedoelt. Het is het subtotaal van dat element gedeeld door de molaire massa. In water is zuurstof 15,999 van 18,015, dus 88,8 massaprocent, terwijl maar één op de drie atomen zuurstof is. Dat verschil tussen atomen tellen en atomen wegen is precies waar de berekening om draait, en daarom tellen de percentages altijd tot 100 op terwijl de atoomaantallen dat niet doen.

Goed om te weten

  • Hoofdletters tellen: Co is kobalt, CO is koolstofmonoxide, en ze worden verschillend gelezen.
  • Een getal vooraan vermenigvuldigt de hele formule, dus 2H2O weegt het dubbele van H2O.
  • De atoommassa's zijn de IUPAC-standaardwaarden, gemiddelden over de natuurlijke isotopen.
  • De percentages tellen altijd op tot 100, wat een snelle controle is of je de bedoelde formule typte.
  • Er wordt niets bewaard. De berekening draait op onze server en het resultaat wordt na verzending weggegooid.

Veelgestelde vragen

Door de atoommassa van elk atoom in de formule op te tellen. Voor water geven twee waterstof van 1,008 plus één zuurstof van 15,999 samen 18,015 g/mol. Dit hulpmiddel telt op en toont elk element apart, zodat je het rekenwerk kunt controleren in plaats van het antwoord maar aan te nemen.

18,015 g/mol. Dat is 2 x 1,008 voor de waterstof en 15,999 voor de zuurstof. Naar massa is het 11,2 procent waterstof en 88,8 procent zuurstof, wat de eerste keer verrast omdat twee van de drie atomen waterstof zijn.

Schrijf het als CuSO4·5H2O. De punt mag een middelpunt, een gewone punt of een sterretje zijn, dus CuSO4.5H2O en CuSO4*5H2O werken hetzelfde. Alle drie geven 249,677 g/mol, omdat de 5 het hele watermolecuul dat erop volgt vermenigvuldigt.

Heel erg. Een elementsymbool is een hoofdletter met hooguit één kleine letter erachter. Zo is Co kobalt met een molaire massa van 58,933, terwijl CO koolstofmonoxide is met 28,010. h2o in kleine letters wordt geweigerd in plaats van geraden, want raden zou soms stilletjes fout zitten.

In de praktijk getalsmatig niets. Molecuulmassa is een verhouding zonder eenheid; molaire massa is de massa van één mol, in gram per mol. Het is hetzelfde getal, en daarom worden de termen door elkaar gebruikt. Molaire massa is de bruikbaarste van de twee, want dat is wat je afweegt.

Deel de gram door de molaire massa. Voer de formule in, zet het aantal gram in het hoeveelheidsvak en laat de eenheid op gram staan, dan verschijnt het antwoord naast de molaire massa. Zet je de eenheid op mol, dan draait de berekening om en krijg je het gewicht.

Het zijn de IUPAC-standaardatoommassa's, gewogen gemiddelden over de isotopen zoals ze van nature op aarde voorkomen. Daarom is chloor 35,45 en geen heel getal: natuurlijk chloor is een mengsel van chloor 35 en chloor 37. Bij elementen zonder stabiele isotoop wordt de waarde van de langstlevende gebruikt.

Ja. De formule wordt echt ontleed in plaats van op patronen gezocht, dus K4[Fe(CN)6] werkt en geeft 368,345 g/mol, en dieper geneste gevallen ook. Vierkante en ronde haken worden gelijk behandeld.

Hoe bereken je de molaire massa?

Tel de atoommassa van elk atoom in de formule op. Water is 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Deze rekenmachine begrijpt haakjes, geneste groepen en hydraten als Fe2(SO4)3 en CuSO4·5H2O, toont een uitsplitsing per element met massapercentage en rekent gram om naar mol.