Kalkulator massa molar

Hitung massa molar rumus kimia apa pun, dengan tanda kurung, gugus bersarang, dan hidrat. Lihat rincian per unsur, persen komposisi massa, serta konversi gram ke mol.


Lambang unsur diawali huruf kapital. Tanda kurung dan titik hidrat sama-sama bisa, seperti pada Fe2(SO4)3 atau CuSO4·5H2O.
Massa molar
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Rincian per unsur

Unsur Atom Massa atom Subtotal % massa
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Total 5   74.092 100%

Apa itu massa molar

Massa molar adalah massa satu mol zat dalam gram, dan satu mol berarti 6,022 x 1023 partikel. Sisi praktisnya, angka itu keluar langsung dari rumusnya: jumlahkan massa atom setiap atom dan selesai. Air terdiri dari dua hidrogen bermassa 1,008 dan satu oksigen 15,999, jadi 18,015 g/mol. Angka itulah yang mengubah persamaan reaksi setara, yang menghitung partikel, menjadi sesuatu yang benar-benar bisa ditimbang di neraca.

Cara menulis rumusnya

Lambang unsur diawali huruf kapital dan boleh diikuti satu huruf kecil, karena itulah Co adalah kobalt sedangkan CO adalah karbon dan oksigen. Angka setelah lambang mengalikan lambang itu; angka setelah kurung mengalikan seluruh isinya, jadi Fe2(SO4)3 berarti dua besi, tiga belerang, dan dua belas oksigen. Kurung boleh bersarang dan kurung siku juga berlaku, seperti pada K4[Fe(CN)6]. Untuk hidrat, tulis titiknya sebagai titik tengah, titik biasa, atau tanda bintang: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O, dan CuSO4*5H2O ketiganya menghasilkan 249,677 g/mol.

Gram ke mol dan sebaliknya

Begitu massa molarnya diketahui, kedua konversi hanya terpaut satu pembagian. Mol = gram / massa molar, dan gram = mol x massa molar. Isikan angka pada kotak jumlah, pilih satuannya, lalu jawabannya muncul di samping massa molar: 18,015 g air tepat 1 mol, dan 2 mol natrium klorida beratnya 116,88 g. Hampir seluruh stoikiometri berdiri di atas langkah ini, karena reaksi ditulis dalam mol tetapi bahan kimia ditimbang dalam gram.

Komposisi persen massa

Kolom terakhir tabel menunjukkan tiap unsur sebagai bagian dari massa total, dan itulah yang dimaksud soal ketika menyebut komposisi persen. Nilainya adalah subtotal unsur itu dibagi massa molar. Pada air, oksigen menyumbang 15,999 dari 18,015, jadi 88,8 persen menurut massa, meski hanya satu dari tiga atom yang berupa oksigen. Jarak antara menghitung atom dan menimbangnya itulah inti perhitungan ini, dan itu pula sebabnya persentase selalu berjumlah 100 sementara jumlah atom tidak.

Perlu diketahui

  • Huruf besar kecil berpengaruh: Co adalah kobalt, CO adalah karbon monoksida, dan keduanya dibaca berbeda.
  • Angka di depan mengalikan seluruh rumus, jadi 2H2O beratnya persis dua kali H2O.
  • Massa atom memakai nilai baku IUPAC, yaitu rata-rata isotop yang ada di alam.
  • Persentasenya selalu berjumlah 100, yang jadi pemeriksaan cepat bahwa rumusnya sudah benar diketik.
  • Tidak ada yang disimpan. Perhitungan berjalan di server kami dan hasilnya dibuang setelah dikirim.

Pertanyaan yang sering diajukan

Jumlahkan massa atom setiap atom dalam rumusnya. Untuk air, dua hidrogen bermassa 1,008 ditambah satu oksigen 15,999 menghasilkan 18,015 g/mol. Alat ini menjumlahkan sekaligus menampilkan tiap unsur secara terpisah, jadi Anda bisa memeriksa hitungannya alih-alih sekadar menerima jawabannya.

18,015 g/mol. Itu 2 x 1,008 untuk hidrogen dan 15,999 untuk oksigen. Menurut massa berarti 11,2 persen hidrogen dan 88,8 persen oksigen, yang mengejutkan pada awalnya karena dua dari tiga atomnya adalah hidrogen.

Tulis sebagai CuSO4·5H2O. Titiknya boleh titik tengah, titik biasa, atau tanda bintang, jadi CuSO4.5H2O dan CuSO4*5H2O bekerja sama saja. Ketiganya menghasilkan 249,677 g/mol, karena angka 5 mengalikan seluruh molekul air yang mengikutinya.

Sangat. Lambang unsur adalah satu huruf kapital, paling banyak diikuti satu huruf kecil. Jadi Co adalah kobalt dengan massa molar 58,933, sedangkan CO adalah karbon monoksida 28,010. Penulisan dengan huruf kecil semua ditolak, bukan ditebak, karena menebak kadang keliru tanpa ketahuan.

Secara angka, dalam praktiknya tidak ada. Massa molekul adalah perbandingan dan tanpa satuan; massa molar adalah massa satu mol, bersatuan gram per mol. Angkanya sama, itulah sebabnya kedua istilah dipakai bergantian. Massa molar lebih berguna karena itulah yang Anda timbang.

Bagi gram dengan massa molar. Masukkan rumusnya, isikan jumlah gram pada kotak jumlah, biarkan satuannya pada gram, lalu jawabannya muncul di samping massa molar. Mengganti satuan ke mol membalik perhitungannya dan memberi beratnya.

Dari massa atom baku IUPAC, yakni rata-rata terbobot atas isotop sebagaimana terdapat secara alami di Bumi. Karena itulah klorin bernilai 35,45 dan bukan bilangan bulat: klorin alami adalah campuran klorin 35 dan klorin 37. Untuk unsur tanpa isotop stabil, dipakai nilai isotop berumur paling panjang.

Bisa. Rumusnya benar-benar diurai, bukan dicocokkan dengan pola, jadi K4[Fe(CN)6] berjalan dan menghasilkan 368,345 g/mol, begitu pula susunan yang bersarang lebih dalam. Kurung siku dan kurung biasa diperlakukan sama.

Bagaimana cara menghitung massa molar?

Jumlahkan massa atom setiap atom dalam rumusnya. Air adalah 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Kalkulator ini mengurai tanda kurung, kelompok bersarang, dan hidrat seperti Fe2(SO4)3 dan CuSO4·5H2O, menampilkan rincian per unsur dengan komposisi persen, serta mengubah gram menjadi mol.