Molare Masse berechnen

Berechne die molare Masse jeder chemischen Formel, mit Klammern, verschachtelten Gruppen und Hydraten. Mit Aufschlüsselung pro Element, Massenanteil und Gramm in Mol.


Elementsymbole beginnen mit einem Großbuchstaben. Klammern und der Hydratpunkt funktionieren, etwa Fe2(SO4)3 oder CuSO4·5H2O.
Molare Masse
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Aufschlüsselung nach Element

Element Atome Atomgewicht Teilsumme Massenanteil
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Gesamt 5   74.092 100%

Was die molare Masse ist

Die molare Masse ist die Masse eines Mols eines Stoffs in Gramm, und ein Mol sind 6,022 x 1023 Teilchen. Das Praktische daran ist, dass sie direkt aus der Formel folgt: addiere das Atomgewicht jedes Atoms und du hast sie. Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen zu 1,008 und einem Sauerstoff zu 15,999, also 18,015 g/mol. Diese Zahl macht aus einer ausgeglichenen Gleichung, die Teilchen zählt, etwas, das man tatsächlich auf einer Waage abwiegen kann.

Wie man die Formel schreibt

Elementsymbole beginnen mit einem Großbuchstaben und können einen Kleinbuchstaben anhängen, weshalb Co Cobalt ist, CO dagegen Kohlenstoff und Sauerstoff. Eine Zahl nach einem Symbol vervielfacht dieses Symbol, eine Zahl nach einer Klammer alles darin, also sind Fe2(SO4)3 zwei Eisen, drei Schwefel und zwölf Sauerstoff. Klammern lassen sich schachteln, eckige Klammern gehen ebenso, wie in K4[Fe(CN)6]. Für ein Hydrat schreibe den Punkt als Mittelpunkt, gewöhnlichen Punkt oder Sternchen: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O und CuSO4*5H2O ergeben alle 249,677 g/mol.

Von Gramm zu Mol und zurück

Sobald die molare Masse feststeht, sind beide Umrechnungen nur eine Division voneinander entfernt. Mol = Gramm / molare Masse und Gramm = Mol x molare Masse. Trag eine Zahl in das Mengenfeld ein und wähle die Einheit, dann erscheint die Antwort neben der molaren Masse: 18,015 g Wasser sind genau 1 mol, und 2 mol Natriumchlorid wiegen 116,88 g. Auf diesem Schritt ruht der größte Teil der Stöchiometrie, denn Reaktionen werden in Mol geschrieben, Chemikalien aber in Gramm abgewogen.

Massenanteile

Die letzte Spalte der Tabelle zeigt jedes Element als Anteil an der Gesamtmasse, und genau das meint eine Aufgabe mit prozentualer Zusammensetzung. Es ist die Teilsumme dieses Elements geteilt durch die molare Masse. Im Wasser stellt Sauerstoff 15,999 von 18,015, also 88,8 Massenprozent, obwohl nur eines von drei Atomen Sauerstoff ist. Dieser Abstand zwischen Atome zählen und Atome wiegen ist der Sinn der Rechnung, und deshalb ergeben die Prozente immer 100, die Atomzahlen dagegen nicht.

Gut zu wissen

  • Groß und klein zählt: Co ist Cobalt, CO ist Kohlenstoffmonoxid, und beides wird verschieden gelesen.
  • Eine vorangestellte Zahl vervielfacht die ganze Formel, 2H2O wiegt also doppelt so viel wie H2O.
  • Die Atomgewichte sind die IUPAC Standardwerte, also Mittelwerte über die natürlichen Isotope.
  • Die Prozente ergeben immer 100, was schnell zeigt, ob du die gemeinte Formel getippt hast.
  • Nichts wird gespeichert. Die Rechnung läuft auf unserem Server und das Ergebnis wird nach dem Senden verworfen.

Häufig gestellte Fragen

Indem man das Atomgewicht jedes Atoms der Formel addiert. Für Wasser ergeben zwei Wasserstoff zu 1,008 plus ein Sauerstoff zu 15,999 genau 18,015 g/mol. Dieses Werkzeug addiert und zeigt jedes Element einzeln, sodass du die Rechnung prüfen kannst, statt das Ergebnis einfach hinzunehmen.

18,015 g/mol. Das sind 2 x 1,008 für den Wasserstoff und 15,999 für den Sauerstoff. Nach Masse sind es 11,2 Prozent Wasserstoff und 88,8 Prozent Sauerstoff, was beim ersten Mal überrascht, weil zwei der drei Atome Wasserstoff sind.

Schreibe es als CuSO4·5H2O. Der Punkt darf ein Mittelpunkt, ein gewöhnlicher Punkt oder ein Sternchen sein, CuSO4.5H2O und CuSO4*5H2O funktionieren also genauso. Alle drei ergeben 249,677 g/mol, weil die 5 das ganze nachfolgende Wassermolekül vervielfacht.

Sehr sogar. Ein Elementsymbol ist ein Großbuchstabe, dem höchstens ein Kleinbuchstabe folgt. Co ist also Cobalt mit einer molaren Masse von 58,933, CO dagegen Kohlenstoffmonoxid mit 28,010. Ein klein geschriebenes h2o wird abgelehnt statt geraten, denn Raten läge manchmal still und leise daneben.

Zahlenmäßig in der Praxis nichts. Die Molekülmasse ist ein Verhältnis und hat keine Einheit, die molare Masse ist die Masse eines Mols und steht in Gramm pro Mol. Es ist dieselbe Zahl, weshalb die Begriffe durcheinander verwendet werden. Die molare Masse ist die nützlichere von beiden, weil sie das ist, was man abwiegt.

Teile die Gramm durch die molare Masse. Gib die Formel ein, trage die Grammzahl in das Mengenfeld ein und lass die Einheit auf Gramm, dann erscheint die Antwort neben der molaren Masse. Stellst du die Einheit auf Mol, dreht sich die Rechnung um und du bekommst das Gewicht.

Es sind die IUPAC Standardatomgewichte, also gewichtete Mittel über die Isotope, wie sie natürlich auf der Erde vorkommen. Deshalb steht bei Chlor 35,45 und keine ganze Zahl: natürliches Chlor ist eine Mischung aus Chlor 35 und Chlor 37. Bei Elementen ohne stabiles Isotop steht der Wert des langlebigsten.

Ja. Die Formel wird richtig zerlegt statt nach Mustern durchsucht, K4[Fe(CN)6] funktioniert also und ergibt 368,345 g/mol, und tiefer geschachtelte Fälle ebenso. Eckige und runde Klammern werden gleich behandelt.

Wie berechnet man die molare Masse?

Addiere das Atomgewicht jedes Atoms der Formel. Wasser ist 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Dieser Rechner versteht Klammern, geschachtelte Gruppen und Hydrate wie Fe2(SO4)3 und CuSO4·5H2O, zeigt eine Aufschlüsselung nach Element mit Massenanteilen und rechnet Gramm in Mol um.