Kalkulator masy molowej

Oblicz masę molową dowolnego wzoru chemicznego, z nawiasami, grupami zagnieżdżonymi i hydratami. Rozbicie na pierwiastki, procent masowy i przeliczanie gramów na mole.


Symbole pierwiastków zaczynają się wielką literą. Działają nawiasy i kropka hydratu, jak w Fe2(SO4)3 albo CuSO4·5H2O.
Masa molowa
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Rozbicie na pierwiastki

Pierwiastek Atomy Masa atomowa Suma częściowa Udział masowy
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Razem 5   74.092 100%

Czym jest masa molowa

Masa molowa to masa jednego mola substancji w gramach, a jeden mol to 6,022 x 1023 cząstek. Użyteczne jest to, że wynika wprost ze wzoru: zsumuj masy atomowe wszystkich atomów i już ją masz. Woda to dwa wodory po 1,008 i jeden tlen 15,999, czyli 18,015 g/mol. To właśnie ta liczba zamienia uzgodnione równanie reakcji, które liczy cząstki, w coś, co da się naprawdę odważyć na wadze.

Jak zapisać wzór

Symbole pierwiastków zaczynają się wielką literą i mogą mieć po niej jedną małą, dlatego Co to kobalt, a CO to węgiel i tlen. Liczba po symbolu mnoży ten symbol, liczba po nawiasie mnoży całą jego zawartość, więc Fe2(SO4)3 to dwa żelaza, trzy siarki i dwanaście tlenów. Nawiasy można zagnieżdżać, kwadratowe też działają, jak w K4[Fe(CN)6]. W hydracie kropkę zapisz jako kropkę środkową, zwykłą kropkę albo gwiazdkę: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O i CuSO4*5H2O dają te same 249,677 g/mol.

Gramy na mole i z powrotem

Gdy masa molowa jest znana, obie zamiany dzieli jedno dzielenie. Mole = gramy / masa molowa oraz gramy = mole x masa molowa. Wpisz liczbę w pole ilości, wybierz jednostkę, a odpowiedź pojawi się obok masy molowej: 18,015 g wody to dokładnie 1 mol, a 2 mole chlorku sodu ważą 116,88 g. Na tym kroku opiera się niemal cała stechiometria, bo reakcje zapisuje się w molach, a odczynniki odważa w gramach.

Skład procentowy

Ostatnia kolumna tabeli pokazuje każdy pierwiastek jako udział w masie całkowitej i to właśnie ma na myśli zadanie mówiące o składzie procentowym. To suma częściowa danego pierwiastka podzielona przez masę molową. W wodzie tlen daje 15,999 z 18,015, czyli 88,8 procent masowo, choć tlenem jest tylko jeden atom na trzy. Ta różnica między liczeniem atomów a ich ważeniem jest sensem całego rachunku i powodem, dla którego procenty zawsze dają 100, a liczby atomów nie.

Warto wiedzieć

  • Wielkość liter ma znaczenie: Co to kobalt, CO to tlenek węgla, i czyta się je inaczej.
  • Liczba z przodu mnoży cały wzór, więc 2H2O waży dokładnie dwa razy tyle co H2O.
  • Masy atomowe to wartości standardowe IUPAC, uśrednione po izotopach naturalnych.
  • Procenty zawsze sumują się do 100, co szybko pokazuje, czy wpisałeś zamierzony wzór.
  • Nic nie jest zapisywane. Obliczenie działa na naszym serwerze, a wynik znika po wysłaniu.

Najczęściej zadawane pytania

Zsumować masy atomowe wszystkich atomów we wzorze. Dla wody dwa wodory po 1,008 plus jeden tlen 15,999 dają 18,015 g/mol. To narzędzie wykonuje dodawanie i pokazuje każdy pierwiastek osobno, więc możesz sprawdzić rachunek, zamiast tylko przyjąć wynik.

18,015 g/mol. To 2 x 1,008 na wodór i 15,999 na tlen. Masowo daje to 11,2 procent wodoru i 88,8 procent tlenu, co za pierwszym razem zaskakuje, skoro dwa z trzech atomów to wodór.

Zapisz go jako CuSO4·5H2O. Kropka może być środkowa, zwykła albo gwiazdką, więc CuSO4.5H2O i CuSO4*5H2O działają tak samo. Wszystkie trzy dają 249,677 g/mol, bo piątka mnoży całą następującą po niej cząsteczkę wody.

Ogromne. Symbol pierwiastka to wielka litera, po której jest najwyżej jedna mała. Zatem Co to kobalt o masie molowej 58,933, a CO to tlenek węgla o 28,010. Zapis samymi małymi literami zostaje odrzucony, a nie zgadnięty, bo zgadywanie czasem myliłoby się po cichu.

W praktyce liczbowo niczym. Masa cząsteczkowa to stosunek i nie ma jednostki, masa molowa to masa jednego mola w gramach na mol. To ta sama liczba, dlatego oba terminy bywają używane zamiennie. Masa molowa jest bardziej użyteczna, bo to ją się odważa.

Podziel gramy przez masę molową. Wpisz wzór, podaj liczbę gramów w polu ilości i zostaw jednostkę na gramach, a odpowiedź pojawi się obok masy molowej. Przełączenie jednostki na mole odwraca rachunek i podaje masę.

To standardowe masy atomowe IUPAC, czyli średnie ważone po izotopach w takich proporcjach, w jakich występują naturalnie na Ziemi. Dlatego chlor ma 35,45, a nie liczbę całkowitą: naturalny chlor to mieszanina chloru 35 i chloru 37. Dla pierwiastków bez trwałego izotopu bierze się wartość najdłużej żyjącego.

Tak. Wzór jest naprawdę parsowany, a nie dopasowywany wzorcem, więc K4[Fe(CN)6] działa i daje 368,345 g/mol, podobnie jak głębsze zagnieżdżenia. Nawiasy kwadratowe i okrągłe traktowane są tak samo.

Jak obliczyć masę molową?

Zsumuj masy atomowe wszystkich atomów we wzorze. Woda to 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Ten kalkulator parsuje nawiasy, grupy zagnieżdżone i hydraty takie jak Fe2(SO4)3 i CuSO4·5H2O, pokazuje rozbicie na pierwiastki ze składem procentowym i zamienia gramy na mole.