Molar kütle hesaplama

Her kimyasal formülün molar kütlesini hesaplayın; parantez, iç içe gruplar ve hidratlar çalışır. Elementlere göre döküm, kütlece yüzde ve gramdan mole çevrim.


Element simgeleri büyük harfle başlar. Parantezler ve hidrat noktası çalışır, Fe2(SO4)3 ya da CuSO4·5H2O gibi.
Molar kütle
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Elementlere göre döküm

Element Atom Atom kütlesi Ara toplam Kütlece %
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Toplam 5   74.092 100%

Molar kütle nedir

Molar kütle, bir maddenin bir molünün gram cinsinden kütlesidir ve bir mol 6,022 x 1023 tanecik demektir. İşe yarayan yanı, doğrudan formülden çıkmasıdır: her atomun atom kütlesini toplayın, sonuç odur. Su, 1,008 lik iki hidrojen ile 15,999 luk bir oksijenden oluşur, yani 18,015 g/mol. Tanecik sayan denkleştirilmiş bir tepkimeyi, terazide gerçekten tartılabilecek bir şeye çeviren şey bu sayıdır.

Formül nasıl yazılır

Element simgeleri büyük harfle başlar ve ardından bir küçük harf gelebilir; bu yüzden Co kobalt, CO ise karbon ve oksijendir. Simgeden sonraki sayı o simgeyi, parantezden sonraki sayı ise parantezin içindekilerin tamamını çarpar; dolayısıyla Fe2(SO4)3 iki demir, üç kükürt ve on iki oksijendir. Parantezler iç içe geçebilir, köşeli parantezler de çalışır, K4[Fe(CN)6] gibi. Hidrat için noktayı orta nokta, normal nokta ya da yıldız olarak yazın: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O ve CuSO4*5H2O üçü de 249,677 g/mol verir.

Gramdan mole ve geri

Molar kütle bilindikten sonra iki dönüşüm arasında tek bir bölme vardır. Mol = gram / molar kütle ve gram = mol x molar kütle. Miktar kutusuna bir sayı yazıp birimi seçin, cevap molar kütlenin yanında belirir: 18,015 g su tam olarak 1 mol, 2 mol sodyum klorür ise 116,88 g çeker. Stokiyometrinin neredeyse tamamı bu adımın üzerinde durur, çünkü tepkimeler molle yazılır ama kimyasallar gramla tartılır.

Kütlece yüzde bileşim

Tablonun son sütunu her elementin toplam kütle içindeki payını verir; bir soru yüzde bileşim dediğinde kastettiği budur. O elementin ara toplamının molar kütleye bölümüdür. Suda oksijen 18,015 in 15,999 unu oluşturur, yani kütlece yüzde 88,8, oysa üç atomdan yalnızca biri oksijendir. Atomları saymak ile tartmak arasındaki bu fark hesabın bütün anlamıdır ve yüzdelerin her zaman 100 etmesine karşılık atom sayılarının etmemesinin de nedenidir.

Bilmekte fayda var

  • Büyük küçük harf önemlidir: Co kobalt, CO karbon monoksittir ve ikisi farklı okunur.
  • Baştaki bir sayı tüm formülü çarpar, dolayısıyla 2H2O tam olarak H2O nun iki katı çeker.
  • Atom kütleleri IUPAC standart değerleridir, doğadaki izotoplar üzerinden alınan ortalamalardır.
  • Yüzdeler her zaman 100 eder, bu da istediğiniz formülü yazıp yazmadığınızın hızlı bir kontrolüdür.
  • Hiçbir şey saklanmaz. Hesap sunucumuzda çalışır ve sonuç gönderildikten sonra atılır.

Sıkça sorulan sorular

Formüldeki her atomun atom kütlesini toplayarak. Su için 1,008 lik iki hidrojen artı 15,999 luk bir oksijen 18,015 g/mol eder. Bu araç toplamı yapar ve her elementi ayrı ayrı gösterir, böylece cevabı olduğu gibi kabul etmek yerine hesabı denetleyebilirsiniz.

18,015 g/mol. Hidrojen için 2 x 1,008 ve oksijen için 15,999. Kütlece yüzde 11,2 hidrojen, yüzde 88,8 oksijen eder; üç atomun ikisi hidrojen olduğu için ilk seferde şaşırtıcı gelir.

CuSO4·5H2O olarak yazın. Nokta orta nokta, normal nokta ya da yıldız olabilir, yani CuSO4.5H2O ve CuSO4*5H2O da aynı biçimde çalışır. Üçü de 249,677 g/mol verir, çünkü 5 kendisinden sonra gelen su molekülünün tamamını çarpar.

Hem de nasıl. Element simgesi bir büyük harf ve en fazla bir küçük harften oluşur. Yani Co molar kütlesi 58,933 olan kobalt, CO ise 28,010 ile karbon monoksittir. Tümü küçük harfle yazmak tahmin edilmek yerine reddedilir, çünkü tahmin bazen sessizce yanlış olurdu.

Pratikte sayısal olarak hiçbiri. Molekül kütlesi bir orandır ve birimi yoktur; molar kütle bir molün kütlesidir ve gram bölü mol cinsindendir. Aynı sayıdır, bu yüzden iki terim birbirinin yerine kullanılır. Molar kütle daha kullanışlıdır çünkü tarttığınız şey odur.

Gramı molar kütleye bölün. Formülü girin, gram sayısını miktar kutusuna yazın ve birimi gramda bırakın; cevap molar kütlenin yanında görünür. Birimi mole çevirmek hesabı tersine döndürür ve size ağırlığı verir.

IUPAC standart atom kütlelerinden; bunlar izotopların Dünya üzerinde doğal olarak bulundukları oranlara göre ağırlıklı ortalamalarıdır. Klorun tam sayı değil de 35,45 olmasının nedeni budur: doğal klor, klor 35 ile klor 37 karışımıdır. Kararlı izotopu olmayan elementlerde en uzun ömürlü izotopun değeri kullanılır.

Evet. Formül desen eşlemesiyle değil gerçekten ayrıştırılarak okunur, bu yüzden K4[Fe(CN)6] çalışır ve 368,345 g/mol verir; daha derin iç içe yapılar da öyle. Köşeli ve normal parantezler aynı şekilde ele alınır.

Molar kütle nasıl hesaplanır?

Formüldeki her atomun atom kütlesini toplayın. Su 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol eder. Bu hesaplayıcı Fe2(SO4)3 ve CuSO4·5H2O gibi parantezleri, iç içe grupları ve hidratları ayrıştırır, elementlere göre dökümü ve kütlece yüzde bileşimi gösterir, gramı mole çevirir.