Calculadora de masa molar

Calcula la masa molar de cualquier fórmula química, con paréntesis, grupos anidados e hidratos. Muestra el desglose por elemento, el porcentaje en masa y gramos a moles.


Los símbolos empiezan por mayúscula. Funcionan los paréntesis y el punto de hidrato, como en Fe2(SO4)3 o CuSO4·5H2O.
Masa molar
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Desglose por elemento

Elemento Átomos Peso atómico Subtotal % en masa
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Total 5   74.092 100%

Qué es la masa molar

La masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia, y un mol son 6,022 x 1023 partículas. Lo práctico es que sale directamente de la fórmula: suma el peso atómico de cada átomo y ya la tienes. El agua son dos hidrógenos de 1,008 y un oxígeno de 15,999, o sea 18,015 g/mol. Ese número es lo que convierte una ecuación ajustada, que cuenta partículas, en algo que puedes pesar de verdad en una balanza.

Cómo se escribe la fórmula

Los símbolos de elemento empiezan por mayúscula y pueden llevar una minúscula detrás, por eso Co es cobalto pero CO es carbono y oxígeno. Un número tras un símbolo lo multiplica; un número tras un paréntesis multiplica todo lo de dentro, así que Fe2(SO4)3 son dos hierros, tres azufres y doce oxígenos. Los paréntesis se pueden anidar y también valen los corchetes, como en K4[Fe(CN)6]. Para un hidrato, escribe el punto como punto medio, punto normal o asterisco: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O y CuSO4*5H2O dan los tres 249,677 g/mol.

De gramos a moles y al revés

Una vez que tienes la masa molar, las dos conversiones son una simple división. Moles = gramos / masa molar y gramos = moles x masa molar. Pon un número en la casilla de cantidad, elige la unidad y la respuesta aparece junto a la masa molar: 18,015 g de agua son exactamente 1 mol, y 2 mol de cloruro de sodio pesan 116,88 g. En este paso se apoya casi toda la estequiometría, porque las reacciones se escriben en moles pero los reactivos se miden en gramos.

Composición porcentual

La última columna de la tabla es cada elemento como parte de la masa total, que es lo que pide un ejercicio cuando habla de composición porcentual. Es el subtotal de ese elemento dividido entre la masa molar. En el agua, el oxígeno son 15,999 de 18,015, es decir el 88,8 por ciento en masa, aunque solo uno de cada tres átomos sea oxígeno. Esa diferencia entre contar átomos y pesarlos es justo el sentido del cálculo, y por eso los porcentajes siempre suman 100 mientras que el número de átomos no.

Conviene saber

  • Las mayúsculas importan: Co es cobalto y CO es monóxido de carbono, y se leen distinto.
  • Un número delante multiplica toda la fórmula, así que 2H2O pesa el doble que H2O.
  • Los pesos atómicos son los valores estándar de la IUPAC, promedios de los isótopos naturales.
  • Los porcentajes siempre suman 100, lo que sirve para comprobar de un vistazo que escribiste la fórmula correcta.
  • No se guarda nada. El cálculo se hace en nuestro servidor y el resultado se descarta al enviarlo.

Preguntas frecuentes

Sumando el peso atómico de cada átomo de la fórmula. Para el agua, dos hidrógenos de 1,008 más un oxígeno de 15,999 dan 18,015 g/mol. Esta herramienta hace la suma y muestra cada elemento por separado, así que puedes comprobar las cuentas en vez de fiarte del resultado sin más.

18,015 g/mol. Son 2 x 1,008 del hidrógeno más 15,999 del oxígeno. En masa es 11,2 por ciento de hidrógeno y 88,8 por ciento de oxígeno, lo que sorprende la primera vez porque dos de los tres átomos son de hidrógeno.

Escríbelo como CuSO4·5H2O. El punto puede ser punto medio, punto normal o asterisco, así que CuSO4.5H2O y CuSO4*5H2O funcionan igual. Los tres dan 249,677 g/mol, porque el 5 multiplica toda la molécula de agua que va detrás.

Muchísimo. Un símbolo de elemento es una mayúscula seguida como mucho de una minúscula. Así que Co es cobalto con masa molar 58,933, mientras que CO es monóxido de carbono con 28,010. Escribir h2o en minúsculas se rechaza en vez de adivinarlo, porque adivinar a veces acertaría en silencio y otras no.

En la práctica ninguna numérica. El peso molecular es una relación y no tiene unidades; la masa molar es la masa de un mol y va en gramos por mol. Es el mismo número, por eso los términos se usan indistintamente. La masa molar es la más útil de las dos porque es lo que realmente pesas.

Divide los gramos entre la masa molar. Introduce la fórmula, pon los gramos en la casilla de cantidad y deja la unidad en gramos, y la respuesta aparece junto a la masa molar. Cambiar la unidad a moles lo hace al revés y te da el peso.

Son los pesos atómicos estándar de la IUPAC, promedios ponderados de los isótopos tal como aparecen de forma natural en la Tierra. Por eso el cloro es 35,45 y no un número entero: el cloro natural es una mezcla de cloro 35 y cloro 37. En los elementos sin isótopo estable se usa el del más longevo.

Sí. La fórmula se analiza de verdad en lugar de buscar patrones, así que K4[Fe(CN)6] funciona y da 368,345 g/mol, y también cualquier anidamiento más profundo. Los corchetes y los paréntesis se tratan igual.

¿Cómo se calcula la masa molar?

Suma el peso atómico de cada átomo de la fórmula. El agua es 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Esta calculadora entiende paréntesis, grupos anidados e hidratos como Fe2(SO4)3 y CuSO4·5H2O, muestra el desglose por elemento con composición porcentual y convierte gramos a moles.