Calculadora de massa molar

Calcule a massa molar de qualquer fórmula química, com parênteses, grupos aninhados e hidratos. Veja o detalhe por elemento, a percentagem em massa e gramas para moles.


Os símbolos começam com letra maiúscula. Parênteses e o ponto de hidrato funcionam, como em Fe2(SO4)3 ou CuSO4·5H2O.
Massa molar
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Detalhamento por elemento

Elemento Átomos Massa atômica Subtotal % em massa
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Total 5   74.092 100%

O que é massa molar

Massa molar é a massa em gramas de um mol de uma substância, e um mol são 6,022 x 1023 partículas. O que a torna útil é vir direto da fórmula: some a massa atômica de cada átomo e pronto. A água tem dois hidrogênios de 1,008 e um oxigênio de 15,999, ou seja 18,015 g/mol. Esse número é o que transforma uma equação balanceada, que conta partículas, em algo que dá para pesar de verdade numa balança.

Como escrever a fórmula

Os símbolos de elemento começam com letra maiúscula e podem ter uma minúscula depois, por isso Co é cobalto mas CO é carbono e oxigênio. Um número após um símbolo multiplica aquele símbolo; um número após um parêntese multiplica tudo que está dentro, então Fe2(SO4)3 são dois ferros, três enxofres e doze oxigênios. Os parênteses podem ser aninhados e colchetes também valem, como em K4[Fe(CN)6]. Para hidrato, escreva o ponto como ponto médio, ponto normal ou asterisco: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O dão os três 249,677 g/mol.

De gramas para mols e de volta

Com a massa molar em mãos, as duas conversões estão a uma divisão de distância. Mols = gramas / massa molar e gramas = mols x massa molar. Coloque um número no campo de quantidade, escolha a unidade e a resposta aparece ao lado da massa molar: 18,015 g de água são exatamente 1 mol, e 2 mol de cloreto de sódio pesam 116,88 g. É nesse passo que quase toda a estequiometria se apoia, porque as reações são escritas em mols mas os reagentes são medidos em gramas.

Composição percentual

A última coluna da tabela mostra cada elemento como fatia da massa total, que é o que um exercício quer dizer com composição percentual. É o subtotal daquele elemento dividido pela massa molar. Na água, o oxigênio são 15,999 de 18,015, ou seja 88,8 por cento em massa, mesmo com apenas um de cada três átomos sendo oxigênio. Essa distância entre contar átomos e pesá-los é justamente o sentido do cálculo, e por isso os percentuais sempre somam 100 enquanto a contagem de átomos não.

Vale saber

  • Maiúsculas importam: Co é cobalto, CO é monóxido de carbono, e cada um é lido de um jeito.
  • Um número na frente multiplica a fórmula inteira, então 2H2O pesa o dobro de H2O.
  • As massas atômicas são os valores padrão da IUPAC, médias dos isótopos naturais.
  • Os percentuais sempre somam 100, o que serve de conferência rápida da fórmula digitada.
  • Nada é guardado. O cálculo roda no nosso servidor e o resultado é descartado depois de enviado.

Perguntas frequentes

Somando a massa atômica de cada átomo da fórmula. Para a água, dois hidrogênios de 1,008 mais um oxigênio de 15,999 dão 18,015 g/mol. Esta ferramenta faz a soma e mostra cada elemento separado, então dá para conferir a conta em vez de só aceitar o resultado.

18,015 g/mol. São 2 x 1,008 do hidrogênio mais 15,999 do oxigênio. Em massa é 11,2 por cento de hidrogênio e 88,8 por cento de oxigênio, o que surpreende na primeira vez porque dois dos três átomos são hidrogênio.

Escreva CuSO4·5H2O. O ponto pode ser ponto médio, ponto normal ou asterisco, então CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O funcionam igual. Os três dão 249,677 g/mol, porque o 5 multiplica toda a molécula de água que vem depois.

Muita. Um símbolo de elemento é uma maiúscula seguida no máximo de uma minúscula. Assim Co é cobalto com massa molar 58,933, enquanto CO é monóxido de carbono com 28,010. Digitar h2o em minúsculas é recusado em vez de adivinhado, porque adivinhar às vezes erraria em silêncio.

Na prática, numericamente nenhuma. A massa molecular é uma razão e não tem unidade; a massa molar é a massa de um mol e vem em gramas por mol. É o mesmo número, por isso os termos são usados um pelo outro. A massa molar é a mais útil das duas porque é o que se pesa.

Divida as gramas pela massa molar. Digite a fórmula, ponha as gramas no campo de quantidade e deixe a unidade em gramas, que a resposta aparece ao lado da massa molar. Mudar a unidade para mols inverte a conta e devolve o peso.

São as massas atômicas padrão da IUPAC, médias ponderadas dos isótopos tal como ocorrem naturalmente na Terra. Por isso o cloro é 35,45 e não um número inteiro: o cloro natural é uma mistura de cloro 35 e cloro 37. Em elementos sem isótopo estável usa-se o valor do mais longevo.

Aceita. A fórmula é analisada de verdade em vez de casada por padrões, então K4[Fe(CN)6] funciona e dá 368,345 g/mol, e aninhamentos mais profundos também. Colchetes e parênteses são tratados igual.

Como se calcula a massa molar?

Some a massa atômica de cada átomo da fórmula. A água é 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Esta calculadora entende parênteses, grupos aninhados e hidratos como Fe2(SO4)3 e CuSO4·5H2O, mostra o detalhamento por elemento com composição percentual e converte gramas em mols.