Calcolatore massa molare

Calcola la massa molare di qualsiasi formula chimica, con parentesi, gruppi annidati e idrati. Mostra il dettaglio per elemento, la percentuale in massa e grammi in moli.


I simboli iniziano con la maiuscola. Funzionano le parentesi e il punto di idrato, come in Fe2(SO4)3 o CuSO4·5H2O.
Massa molare
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Dettaglio per elemento

Elemento Atomi Peso atomico Subtotale % in massa
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Totale 5   74.092 100%

Che cos'è la massa molare

La massa molare è la massa in grammi di una mole di sostanza, e una mole vale 6,022 x 1023 particelle. La parte utile è che discende direttamente dalla formula: somma il peso atomico di ogni atomo e ce l'hai. L'acqua è due idrogeni da 1,008 e un ossigeno da 15,999, quindi 18,015 g/mol. Quel numero è ciò che trasforma un'equazione bilanciata, che conta particelle, in qualcosa che si può davvero pesare su una bilancia.

Come si scrive la formula

I simboli degli elementi iniziano con la maiuscola e possono avere una minuscola dopo, ed è per questo che Co è cobalto mentre CO è carbonio e ossigeno. Un numero dopo un simbolo lo moltiplica; un numero dopo una parentesi moltiplica tutto ciò che contiene, quindi Fe2(SO4)3 sono due ferri, tre zolfi e dodici ossigeni. Le parentesi si possono annidare e valgono anche le quadre, come in K4[Fe(CN)6]. Per un idrato scrivi il punto come punto mediano, punto normale o asterisco: CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O danno tutti 249,677 g/mol.

Da grammi a moli e ritorno

Una volta nota la massa molare, le due conversioni distano una sola divisione. Moli = grammi / massa molare e grammi = moli x massa molare. Metti un numero nella casella della quantità, scegli l'unità e la risposta compare accanto alla massa molare: 18,015 g di acqua sono esattamente 1 mol, e 2 mol di cloruro di sodio pesano 116,88 g. È il passaggio su cui poggia quasi tutta la stechiometria, perché le reazioni si scrivono in moli ma i reagenti si pesano in grammi.

Composizione percentuale

L'ultima colonna della tabella dà ogni elemento come quota della massa totale, ed è ciò che un esercizio intende per composizione percentuale. È il subtotale di quell'elemento diviso per la massa molare. Nell'acqua l'ossigeno pesa 15,999 su 18,015, cioè 88,8 per cento in massa, benché solo un atomo su tre sia ossigeno. Quella distanza fra contare gli atomi e pesarli è proprio il senso del calcolo, ed è il motivo per cui le percentuali fanno sempre 100 mentre i conteggi degli atomi no.

Vale la pena sapere

  • Le maiuscole contano: Co è cobalto, CO è monossido di carbonio, e vengono letti in modo diverso.
  • Un numero davanti moltiplica l'intera formula, quindi 2H2O pesa il doppio di H2O.
  • I pesi atomici sono i valori standard IUPAC, medie sugli isotopi naturali.
  • Le percentuali fanno sempre 100, il che è un controllo veloce di aver scritto la formula giusta.
  • Non viene salvato nulla. Il calcolo gira sul nostro server e il risultato viene scartato dopo l'invio.

Domande frequenti

Sommando il peso atomico di ogni atomo della formula. Per l'acqua, due idrogeni da 1,008 più un ossigeno da 15,999 danno 18,015 g/mol. Questo strumento fa la somma e mostra ogni elemento separatamente, così puoi verificare i conti invece di limitarti ad accettare il risultato.

18,015 g/mol. Sono 2 x 1,008 per l'idrogeno e 15,999 per l'ossigeno. In massa fa 11,2 per cento di idrogeno e 88,8 per cento di ossigeno, cosa che la prima volta sorprende perché due dei tre atomi sono idrogeno.

Scrivilo come CuSO4·5H2O. Il punto può essere un punto mediano, un punto normale o un asterisco, quindi CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O funzionano allo stesso modo. Tutti e tre danno 249,677 g/mol, perché il 5 moltiplica l'intera molecola d'acqua che segue.

Eccome. Un simbolo di elemento è una maiuscola seguita al massimo da una minuscola. Così Co è cobalto con massa molare 58,933, mentre CO è monossido di carbonio a 28,010. Scrivere h2o in minuscolo viene rifiutato invece che indovinato, perché indovinare talvolta sbaglierebbe in silenzio.

In pratica nessuna dal punto di vista numerico. Il peso molecolare è un rapporto e non ha unità; la massa molare è la massa di una mole e si esprime in grammi per mole. È lo stesso numero, ed è per questo che i due termini si usano l'uno per l'altro. La massa molare è la più utile perché è quella che si pesa.

Dividi i grammi per la massa molare. Inserisci la formula, metti i grammi nella casella della quantità lasciando l'unità su grammi, e la risposta compare accanto alla massa molare. Spostando l'unità su moli il calcolo si inverte e ottieni il peso.

Sono i pesi atomici standard IUPAC, medie ponderate sugli isotopi così come si trovano in natura sulla Terra. Per questo il cloro è 35,45 e non un numero intero: il cloro naturale è una miscela di cloro 35 e cloro 37. Per gli elementi senza isotopi stabili si usa il valore di quello più longevo.

Sì. La formula viene analizzata sul serio invece che cercata per schemi, quindi K4[Fe(CN)6] funziona e dà 368,345 g/mol, e lo stesso vale per annidamenti più profondi. Quadre e tonde sono trattate allo stesso modo.

Come si calcola la massa molare?

Somma il peso atomico di ogni atomo della formula. L'acqua è 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Questo calcolatore capisce parentesi, gruppi annidati e idrati come Fe2(SO4)3 e CuSO4·5H2O, mostra il dettaglio per elemento con la composizione percentuale e converte i grammi in moli.