Calculateur de masse molaire

Calculez la masse molaire de toute formule chimique, avec parenthèses, groupes imbriqués et hydrates. Détail par élément, pourcentage massique et conversion grammes en moles.


Les symboles commencent par une majuscule. Les parenthèses et le point d'hydrate fonctionnent, comme dans Fe2(SO4)3 ou CuSO4·5H2O.
Masse molaire
74.092 g/mol
Ca(OH)2

Détail par élément

Élément Atomes Masse atomique Sous-total % massique
Ca 1 40.078 40.078 54.09%
O 2 15.999 31.998 43.19%
H 2 1.008 2.016 2.72%
Total 5   74.092 100%

Ce qu'est la masse molaire

La masse molaire est la masse en grammes d'une mole de substance, et une mole vaut 6,022 x 1023 particules. L'intérêt est qu'elle découle directement de la formule : additionnez la masse atomique de chaque atome et vous l'avez. L'eau, c'est deux hydrogènes à 1,008 et un oxygène à 15,999, soit 18,015 g/mol. Ce nombre est ce qui transforme une équation équilibrée, qui compte des particules, en quelque chose que l'on peut réellement peser sur une balance.

Comment écrire la formule

Les symboles d'élément commencent par une majuscule et peuvent porter une minuscule ensuite, d'où Co pour le cobalt mais CO pour carbone et oxygène. Un nombre après un symbole le multiplie ; un nombre après une parenthèse multiplie tout ce qu'elle contient, donc Fe2(SO4)3 vaut deux fers, trois soufres et douze oxygènes. Les parenthèses s'imbriquent, et les crochets marchent aussi, comme dans K4[Fe(CN)6]. Pour un hydrate, écrivez le point comme point médian, point normal ou astérisque : CuSO4·5H2O, CuSO4.5H2O et CuSO4*5H2O donnent tous 249,677 g/mol.

Des grammes aux moles et retour

Une fois la masse molaire connue, les deux conversions ne sont qu'une division l'une de l'autre. Moles = grammes / masse molaire et grammes = moles x masse molaire. Mettez un nombre dans la case quantité, choisissez l'unité, et la réponse apparaît à côté de la masse molaire : 18,015 g d'eau font exactement 1 mol, et 2 mol de chlorure de sodium pèsent 116,88 g. C'est l'étape sur laquelle repose presque toute la stœchiométrie, car les réactions s'écrivent en moles mais les produits se pèsent en grammes.

Composition centésimale

La dernière colonne du tableau donne chaque élément en part de la masse totale, ce qu'un exercice appelle composition centésimale. C'est le sous-total de cet élément divisé par la masse molaire. Dans l'eau, l'oxygène représente 15,999 sur 18,015, soit 88,8 pour cent en masse, alors qu'un atome sur trois seulement est un oxygène. Cet écart entre compter des atomes et les peser est tout l'objet du calcul, et c'est pourquoi les pourcentages totalisent toujours 100 alors que les nombres d'atomes non.

Bon à savoir

  • La casse compte : Co est le cobalt, CO le monoxyde de carbone, et les deux sont lus différemment.
  • Un nombre en tête multiplie toute la formule, donc 2H2O pèse le double de H2O.
  • Les masses atomiques sont les valeurs standard de l'IUPAC, moyennes sur les isotopes naturels.
  • Les pourcentages totalisent toujours 100, ce qui permet de vérifier d'un coup d'œil la formule saisie.
  • Rien n'est conservé. Le calcul tourne sur notre serveur et le résultat est supprimé après envoi.

Questions fréquentes

En additionnant la masse atomique de chaque atome de la formule. Pour l'eau, deux hydrogènes à 1,008 plus un oxygène à 15,999 donnent 18,015 g/mol. Cet outil fait l'addition et détaille chaque élément, si bien que vous pouvez vérifier le calcul au lieu de vous fier au seul résultat.

18,015 g/mol. Soit 2 x 1,008 pour l'hydrogène et 15,999 pour l'oxygène. En masse cela fait 11,2 pour cent d'hydrogène et 88,8 pour cent d'oxygène, ce qui surprend la première fois puisque deux des trois atomes sont des hydrogènes.

Écrivez CuSO4·5H2O. Le point peut être un point médian, un point normal ou un astérisque : CuSO4.5H2O et CuSO4*5H2O fonctionnent pareil. Les trois donnent 249,677 g/mol, car le 5 multiplie toute la molécule d'eau qui suit.

Énormément. Un symbole d'élément est une majuscule suivie au plus d'une minuscule. Ainsi Co est le cobalt, de masse molaire 58,933, tandis que CO est le monoxyde de carbone à 28,010. Taper h2o en minuscules est refusé plutôt que deviné, car deviner tomberait parfois juste et parfois faux sans prévenir.

Numériquement aucune en pratique. La masse moléculaire est un rapport sans unité ; la masse molaire est la masse d'une mole, en grammes par mole. C'est le même nombre, d'où l'emploi interchangeable des deux termes. La masse molaire est la plus utile des deux, car c'est elle que l'on pèse.

Divisez les grammes par la masse molaire. Entrez la formule, mettez le nombre de grammes dans la case quantité en laissant l'unité sur grammes, et la réponse s'affiche à côté de la masse molaire. Passer l'unité sur moles inverse le calcul et donne le poids.

Ce sont les masses atomiques standard de l'IUPAC, des moyennes pondérées sur les isotopes tels qu'ils existent naturellement sur Terre. C'est pourquoi le chlore vaut 35,45 et non un nombre entier : le chlore naturel est un mélange de chlore 35 et de chlore 37. Pour les éléments sans isotope stable, on prend celui de l'isotope le plus durable.

Oui. La formule est réellement analysée plutôt que cherchée par motifs, donc K4[Fe(CN)6] fonctionne et donne 368,345 g/mol, tout comme des imbrications plus profondes. Crochets et parenthèses sont traités de la même façon.

Comment calculer la masse molaire ?

Additionnez la masse atomique de chaque atome de la formule. L'eau vaut 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Ce calculateur comprend parenthèses, groupes imbriqués et hydrates comme Fe2(SO4)3 et CuSO4·5H2O, affiche le détail par élément avec la composition centésimale et convertit les grammes en moles.