Kalkulator pH

Ubah antara pH, pOH, serta konsentrasi ion hidrogen dan hidroksida, atau cari pH asam maupun basa, kuat atau lemah, dari konsentrasi dan nilai Ka-nya.


Konsentrasi dalam mol/L. Notasi ilmiah bisa dipakai, jadi 1.75e-5 dan 0.0000175 berarti sama. Ka dan Kb hanya berlaku untuk dua pilihan zat lemah; ubah kotak terakhir menjadi pK untuk mengetik 4,76 sebagai gantinya.
pH
2.88
Asam
pOH
11.12
[H+] mol/L
1.31 × 10−3
[OH−] mol/L
7.61 × 10−12
02468101214

Asam lemah. Diselesaikan penuh dari x² + Kax − KaC = 0 tanpa menganggap x kecil, sehingga jawabannya tetap benar meski asam terionisasi cukup banyak.

Asam atau basa terionisasi 1.31% pada konsentrasi ini.

Apa yang diukur pH

pH adalah logaritma basis sepuluh dari konsentrasi ion hidrogen dengan tanda negatif, jadi pH = −log10[H+]. Karena logaritma, setiap satu satuan berarti selisih sepuluh kali lipat: pH 3 sepuluh kali lebih asam daripada pH 4 dan seratus kali lebih asam daripada pH 5. Dalam air murni pada 25 °C, [H+] dan [OH−] sama-sama 1,0 × 10−7 mol/L, dan dari sanalah angka netral 7 yang terkenal itu berasal. Angka 7 itu bukan tetapan semesta; ia berasal dari tetapan ionisasi air Kw pada suhu ruang, dan bergeser bila suhunya berubah.

pH, pOH dan dua konsentrasi

Keempat besaran ini adalah satu angka dengan empat wajah. Berikan salah satunya dan tiga sisanya mengikuti dari pH + pOH = 14 serta [H+][OH−] = Kw = 1,0 × 10−14. Empat pilihan pertama di menu melakukan tepat hal itu. pH 3,4 memberi pOH 10,6, konsentrasi ion hidrogen 4,0 × 10−4 mol/L dan konsentrasi hidroksida 2,5 × 10−11 mol/L, dan perhitungannya berjalan sama dari ujung mana pun Anda memulai.

Asam dan basa kuat

Asam kuat terdisosiasi sempurna, jadi larutan asam klorida 0,01 mol/L memberi 0,01 mol/L ion hidrogen dan pH 2. Jalan pintas pH = −log10C masih baik sampai sekitar 10−6 mol/L lalu gagal diam-diam: ia menyebut HCl 10−8 mol/L ber-pH 8, yang berarti sebuah asam menjadi basa. Alat ini menyelesaikan neraca lengkap termasuk ion hidrogen yang disumbangkan air sendiri, dan menghasilkan pH 6,98, sedikit asam, sebagaimana mestinya.

Asam dan basa lemah

Asam lemah hanya terionisasi sebagian, dan seberapa jauh bergantung pada tetapan disosiasi asamnya Ka. Kesetimbangan memberi x² + Kax − KaC = 0, dengan x sebagai konsentrasi ion hidrogen. Buku teks biasanya membuang suku tengah dan memakai x = √(KaC), yang cukup dekat selama ionisasi di bawah sekitar 5 persen, dan jelas meleset bila tidak. Alat ini menyelesaikan persamaan kuadrat secara utuh dan juga melaporkan persentase yang terionisasi, sehingga Anda bisa menilai sendiri apakah pendekatan itu masih layak. Masukkan Ka sebagai angka, misalnya 1,75 × 10−5, atau ubah kotak terakhir menjadi pK lalu ketik 4,76.

Perlu diketahui

  • pH adalah logaritma, jadi selisih satu satuan berarti sepuluh kali lipat keasaman, bukan langkah kecil.
  • Titik netral bernilai 7 hanya pada 25 derajat Celsius; pada air 100 derajat ia turun ke sekitar 6,14.
  • Nilai pH di bawah 0 dan di atas 14 benar-benar nyata, hanya butuh larutan yang sangat pekat.
  • Kuat berarti terdisosiasi sempurna, bukan berbahaya. Asam fluorida tergolong lemah namun sangat korosif.
  • Tidak ada yang disimpan. Perhitungan berjalan di server kami dan hasilnya dibuang setelah dikirim.

Pertanyaan yang sering diajukan

Ambil logaritma basis sepuluh dari konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L lalu beri tanda negatif, jadi pH = −log10[H+]. Kalau yang Anda punya konsentrasi zat, bukan jumlah ion, pilih salah satu opsi larutan dan alat ini akan mencari [H+] lebih dulu dengan memperhitungkan disosiasi.

Di atas sekitar 10−6 mol/L cukup pH = −log10C, karena asam kuat terdisosiasi sempurna. Di bawah itu air menyumbang ion hidrogen sendiri dalam jumlah yang berarti, jadi alat ini memakai bentuk eksak [H+] = (C + √(C² + 4Kw)) / 2.

Pangkatkan sepuluh dengan pH bertanda negatif: [H+] = 10−pH. pH 4,5 sama dengan 3,2 × 10−5 mol/L. Pilih pH di menu dan keempat besaran kembali bersamaan.

pOH adalah gagasan yang sama diterapkan pada hidroksida: pOH = −log10[OH−]. Pada 25 derajat Celsius keduanya selalu berjumlah 14, karena hasil kali kedua konsentrasi itu tetap pada Kw = 1,0 × 10−14. Jadi pH 9,2 berarti pOH 4,8.

Asam kuat melepas hampir semua protonnya, jadi konsentrasi ion hidrogennya sama dengan konsentrasi larutannya. Asam lemah justru mencapai kesetimbangan dan hanya sebagian yang terionisasi. Bagian itu ditentukan oleh Ka, itulah sebabnya asam lemah butuh satu angka tambahan sebelum pH-nya bisa dihitung.

Bisa. Rentang 0 sampai 14 adalah kelaziman untuk larutan encer, bukan batas. Asam klorida pekat 12 mol/L ber-pH sekitar −1,1, dan natrium hidroksida pekat melewati 15. Alat ini menerima nilai di luar rentang biasa dan sekadar menempatkannya di ujung batang skala.

Karena x = √(KaC) membuang satu suku. Rumus itu menganggap jumlah yang terionisasi kecil dibanding konsentrasi awal, anggapan yang baik selama ionisasi di bawah sekitar 5 persen. Alat ini menyelesaikan persamaan kuadrat secara utuh, jadi untuk larutan encer dari asam lemah yang cukup kuat hasilnya sedikit lebih rendah. Persentase yang terionisasi ditampilkan agar Anda bisa menilai apakah pendekatan itu aman.

Hanya pada 25 derajat Celsius. Netral berarti [H+] sama dengan [OH−], dan titik itu berada di separuh pKw. Karena Kw naik seiring suhu, air netral pada 100 derajat ber-pH sekitar 6,14 dan tetap netral. Alat ini memakai nilai 25 derajat di seluruh perhitungan, seperti yang lazim diandaikan dalam soal.

Bagaimana cara menghitung pH?

pH adalah −log10[H+], dan pH + pOH = 14. Kalkulator ini mengubah antara pH, pOH, [H+] dan [OH−], serta menghitung pH asam atau basa, kuat maupun lemah, dari konsentrasinya, menyelesaikan persamaan asam lemah secara utuh dan melaporkan persentase yang terionisasi.